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高一上学期期末考试化学试卷及答案

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发表于 2020-3-12 19:27:00 | 显示全部楼层 |阅读模式

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高一考试卷
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<现在开始正题了哦,认真仔细看下面正文文章> 上学期高一年级期末考试化学试卷 本试卷共100分。考试时长100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  C1 35.5  Cu 64  Fe 56  第Ⅰ卷(选择题  共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) ......1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ...A 汽油 B 天然气 C 浓硫酸 D 氢氧化钠  2. 下列物质中,不属于电解质的是 ...   A. Cu    B. HCl    C. Na2SO4    D. Ba(OH)2 3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液    B. Fe(OH)3胶体    C. 蔗糖溶液    D. KNO3溶液 4. 100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是 A. 0.01 mol    B. 0.03 mol    C. 0.1 mol   D. 0.3 mol 5. 下列关于NO的说法中,正确的是 A. 红棕色气体       B. 可用排空气法收集 D. 相同状况下,密度比空气的小 C. 可用排水法收集        6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag、K、NO
) V/ _! n8 y* K, q1 i  `: y- m" `7 r
3、C1      C. NH  ^0 R6 U2 x* s

/ d! u" J& e. P8 \% x  R8 ?1 Q4、Cu
' A& l2 R% w/ E1 j9 m  Q1 }5 b4 U! [
2、OH、Cl     +一—++-B. Mg
( u. G. c& f* D+ r3 r# ?: S7 k' c! ^0 s8 y2 N3 @! v8 A
2、Na、Cl、SO4 ++-2D. H、Na、HCO
2 k  {' N9 p; w" o/ J1 T) g* n9 G  U7 I+ f
3、SO4 ++27. 在一定条件下,硝酸与下列物质均能发生反应,其中氮元素表现出氧化性的是 A. 木炭    B. 氧化铜    C. 氢氧化铁    D. 碳酸钠 ·1·   r4 G# N, y, @# f
8. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确的是 ...A. 均含-2价的氧元素      B. 焰色反应均为黄色 D. 与二氧化碳反应均生成Na2CO3 C. 与水反应均生成NaOH     9. 常温下,下列物质能盛装在铁制容器中的是 A. 稀硫酸    B. 浓盐酸    C. 浓硝酸    D. 氯化铁溶液 10. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应      B. 氢氧化铁与硫酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 +-C. 澄清石灰水和稀硝酸反应     11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2O+SO3=H2SO4        B. CH4+2O2点燃CO2+2H2O C. 2Fe(OH)3高温Fe2O3+3H2O↑    D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 12. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,下列说法不正确的是 ...A. 须选用100 mL容量瓶       B. 须用玻璃棒搅拌或引流 D. 将配好的溶液倒入废液缸 C. 容量瓶使用前须查验是否漏水     13. 关于NH3的叙述中,正确的是 A. NH3的摩尔质量是17 g B. 17 g NH3的物质的量是1 mol C. 1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下,1 mol NH3的体积为22.4L 14. 下列变化中,气体被还原的是 A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色 C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色 15. 下列解释事实的方程式不正确的是 ...A. NH3遇HCl时,产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO2+H2O=2HNO3+NO ·2· ' [9 E) K# e$ g- t. {3 z" ^! k# ]
C. Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄:Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O ++D. Cu与浓HNO3混合,产生气体:3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO↑+4H2O ++16. 下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是 ...A. NH3易溶于水,可用作制冷剂 B. SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆 C. 浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D. 漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂 17. 用四氯化碳提取碘水中的碘,选用的装置是  18. 自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是 ... A. ①中N2与O2反应生成NO     B. ②中合成氨属于人工固氮 C. ③中氮元素被氧化       D. 氧元素参与了氮循环 19. 新制氯水中存在多种分子和离子。  c$ P5 C( l; x7 b& a
下列关于新制氯水进行的实验,所得结论不正确的是 ...A. 氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含Cl2 B. 加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中含Cl2 C. 加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl ·3· -
. l6 |0 V8 ^. D9 P( O/ K" P2 H& YD. 加入石蕊溶液,溶液变红后褪色,说明氯水中含H和HClO 20. 下列行为不符合安全要求的是 ...A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里 B. 少量酒精洒在桌子上着火时,立即用湿布扑灭 C. 闻气体时,用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 21. 在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH): j! H7 k, h1 i% O: F2 r
+ z( _/ G" ^# `% O# `$ ?- j0 d5 M4 y4 }
2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 + 下列分析不正确的是 ...A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点,溶液中均大量存在H和SO4  C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点,两溶液中含有相同量的OH  第Ⅱ卷(非选择题  共58分) 二、非选择题(本题包括5小题,共58分) 22. (12分)
% h2 u5 t: [( F( G: ^% @; o2 R9 S- N2 P( T4 f* K
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物质的量是_________。
, r; m: ~, b$ b0 X$ v* x
" ^/ K5 f/ I) u( t% ~0 j; d2 ]" i$ Y$ h$ c3 }1 G% e
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。6 D% F! v$ c; F- h) P% I
·4· -+2
$ H! S- A* x7 b# } 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置  电流计指针向右偏转;铁片溶解; 现象 铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加 ①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。 电流计指针向右偏转;……  ②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________。 23. (13分)燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质,并研究治理措施。  3 f! n, `& D5 H5 i8 _

3 q) Y4 Y# W; R) P4 y4 g(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。
! m% @9 h' x8 \5 c1 _0 L: C8 F  M( q2 d
(2)从物质类别的角度分析,SO2和CO2具有相似的化学性质,欲验证该性质,②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。
; u" i) e4 y3 B# r
4 U" b) g/ v9 |
* K3 w: s0 X1 a! p' u(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时,观察到②中出现黄色沉淀,说明SO2具有的化学性质是_______________。1 Z; ]! n# E! |2 V' w- T& R, C

7 o( C5 I6 W, d! ]4 }
3 @# T) p" p* `, t( e8 z(4)当②中为碘水时,观察到②中溶液由黄色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H、I和_________;通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,实验操作及现象是______________。 8 C5 n4 C. V1 q7 A  }2 O& l% k
9 ~& p* I  p7 _" ]
(5)结合SO2的性质,请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议:·5· +-
9 D1 X8 m; q; ~1 P_______________。 24. (12分)用下图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。  实验步骤: ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
) Y8 p6 x3 l' F/ L ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
  P, S9 z$ A' S$ w9 M+ l1 t
/ G9 i# n& o9 ~7 C6 d6 ]4 V
: `  W7 L8 i4 X) M(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
& L- E8 F5 H; J$ y" h
' a% Z: g5 U5 w8 `(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是____________。 2 q' }2 @$ J3 {* V% ]' G
2 v% q% ?/ @+ n( e* F
(3)生成白色固体的化学方程式是______________。 2 Z, ]$ B  v+ V- m# N5 _

) {& \# p) |, V, u# B; i(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。 ( T$ I4 @& g8 p1 R+ c8 i8 f# M( z

' p% R5 O& N# v) @; T+ s/ H(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是____________。 25. (9分)FeCO3是生产补血剂的原料。0 I# B3 I2 H8 z9 m# u
资料显示:FeCO3是难溶于水的白色固体,不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。 1 q& S" V& P3 m" I6 y9 ]

. V9 T  m! w* B+ i3 S" P/ q(1)在物质的分类中,FeCO3属于_________(选填序号)。
; Q0 a% N+ v7 U6 |/ @2 F  a. 碳酸盐    b. 亚铁盐    c. 难溶盐 5 d# S3 `* r, w/ L) @

; X# y5 R! Y! r$ h5 R(2)验证FeCO3的性质,进行如下实验: 实验一:Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色物质。 Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。6 s6 v3 \) I) s' j. Z) H
·6· # \9 Y, U) R. ~; W8 _0 J4 x- R
①根据Ⅰ,完成下列方程式并配平: 4FeCO3+□__________+□___________=Fe(OH)3+4CO2 ②Ⅱ中,反应的离子方程式是_______________。 实验二: FeCO3溶液煅烧固体A稀硫酸红色溶液乙 溶液甲KSCN③由实验流程推知,煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。 26. (12分)随着工农业发展,NH4Cl的需求显著降低,价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
- t5 `' C& k8 _* f& p  
- E# `+ n% N# O! O* ]. |% s! z" l
(1)气体X是__________。 + O. L3 g% p& z/ |% M% Z2 b

+ X' E. l1 O  k! B- N) V) e$ y(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据: 物质 溶解度/g NaCl 36.0 NaHCO3 10.3 NH4Cl 39.5 NH4HCO3 24.8 结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
& d- }. i3 _2 H' X0 c
: d8 E$ T" N9 b9 g0 _) C; f(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl,导致产品Na2CO3中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。. a6 y) T  B9 y" m% ]
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是,取少量固体于试管中_____________。 3 ?* y; U! h9 Y' a* b, z3 j
# g8 S$ ?2 M2 O; g7 x. i, ]% o- `
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂,在不同温度下加热灼烧,将NH4Cl分解为NH3和HCl。  ·7·
6 J0 ?1 a6 a+ E) r. E6 _①步骤i中反应的化学方程式是____________。 ②过程Ⅲ的优点是_____________。6 D% M, ?( a  F( }, ~4 y; K
   ·8·
) w( s" v9 `0 D0 ?6 w3 u  P
1 b) ~" F$ `5 ]; F4 P, e; h% F* K/ p【试题答案】 第Ⅰ卷  (选择题  共42分) 题号 答案 题号 答案 1 D 12 D 2 A 13 B 3 B 14 C 4 A 15 D 5 C 16 A 6 B 17 B  第Ⅱ卷  (非选择题  共58分) 22. (12分)
( A4 H$ i: p/ ^* L* m1 d+ h) Y4 x* `- F+ ~3 H7 L5 j
(1)氧化  氧化  1mol
+ M' d6 a: y. [
7 V5 g$ y3 Z8 l9 j$ X(2)①Fe+Cu2=Cu+Fe2 ++7 A 18 C 8 A 19 B 9 C 20 A 10 C 21 D 11 B   ②氧化  产生无色气泡 23. (13分)
  E3 R# j/ t" K5 V6 s) H8 F
& s! `, B% {' T2 X! R(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O $ a) s, q- N( ?) Y# S

3 w+ F" t3 W; Z5 i( r% |9 z(2)紫色石蕊溶液,溶液变红(或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液,红色褪去;或澄清石灰水,出现白色浑浊;或氢氧化钡溶液,出现白色浑浊等)。/ K$ C  o) {, k8 w
+ p% o( Z: c" S% J: Z! W

( b4 G. G* z, {. J6 z% A6 Z  a- x(3)氧化性 . M2 P! v" Y* q1 [4 v/ P. B  ^- k" h
2 N2 d9 v' Q, p
(4)SO4;向所得无色溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
! h- l# k9 Y. ?
! E% r/ S$ j. m" P  r1 s: S(5)用吸收剂吸收SO2,并将SO2转化为有价值的物质等。 24. (12分)
' L8 y  {5 O1 _& @. Y2 v5 G( e, Y3 k
(1)氧化剂 + k7 L+ l  B) ^% o& u' {* S

* t: G! J7 W2 T- [" N(2)Na与水反应放热,达到Na在Cl2中燃烧的着火点。
" D" O1 s* E9 I+ G ; H% a$ _9 f7 F# [9 z4 q/ L- N
1 R- r- ?1 q5 E
(3)2Na+Cl22NaCl
; u& F  }, K7 y" h; R9 S! l4 x2 r7 p6 }2 U: v& t
(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,吸收氯气,防止其污染环境。
6 n% r. F& a9 K
: h0 u/ V( e3 z2 o- I- T4 C' U. j(5)打开止水夹 25. (9分)& D! G4 r. C( _  m0 p; F5 n/ G

2 f' _. b) I! c3 i* T/ g% t(1)a b c # w. Y  ]" J4 k; y9 v" J5 }4 c

# Z8 Y: G9 ?' U: D(2)①4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 ②FeCO3+2H=Fe2+H2O+CO2↑ ++---2③CO
# `0 D/ e! }2 i8 Y, P
& I7 \7 B" V9 {/ p* W' O2、+3价铁元素 26. (12分)①CO2 ·9· # S. m8 Y" z; I" @- A& e) y/ g

( N' b5 Q$ G8 ^3 I3 L: j, T+ w* y
! W/ w) k7 j- {' n# _  B(2)25℃时,NaHCO3溶解度小,Na与HCO3结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。 / i& Q8 Z1 y) X) o8 W7 j2 b8 h

" I# g7 c7 U' ?0 X(3)①NaHCO3+NH4ClNaCl+CO2↑+NH3↑+H2O ②用水溶解,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。 ( m: q% h$ T% h, T

  l/ a4 c" g( x' h$ J( `(4)①2NH4Cl+MgO2NH3↑+H2O↑+MgCl2 ②将需求低的NH4Cl在不同温度下加热,分别得到更有价值的HCl和NH3,NH3循环使用。6 q! \& w0 P! n3 F6 o2 R( o1 B
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