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2018武汉市二月调研理科综合 二月英文

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发表于 2020-2-15 23:49:00 | 显示全部楼层 |阅读模式

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二月英文
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<现在开始正题了哦,认真仔细看下面正文文章> 武汉市2018届高三毕业生二月调研 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1  B 11  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cr 52  Ba 137   第Ⅰ卷 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关线粒体的叙述,正确的是    A.在体外培养时,癌变细胞中的线粒体数量一般比正常细胞多    B.口腔上皮细胞用盐酸处理后,线粒体可被健那绿染成蓝绿色    C.无论在有氧还是无氧条件下,线粒体基质中都可以生成CO2    D.在电子显微镜下观察醋酸杆菌,可看到线粒体由双层膜构成 2.下列有关酶的叙述,正确的是    A.胃腺细胞一般以主动运输的方式排出胃蛋白酶        B.一般在酶作用的最适温度、最适pH条件下保存酶制剂    C.少数种类的酶经蛋白酶处理后仍然具有生物催化的功能    D.细胞质基质中存在合成ATP的酶,不存在水解ATP的酶 3.感染赤霉菌的水稻植株会出现疯长现象,科学家推测可能是赤霉菌产生了某种物质所致。为了验证这一推    测,需对两组水稻幼苗进行不同处理,下列处理方法正确的是    A.一组喷施含赤霉菌的培养液、另一组喷施清水    B.一组喷施培养过赤霉菌的培养基滤液、另一组喷施清水    C.一组喷施含赤霉菌的培养液、另一组喷施未培养过赤霉菌的培养基滤液    D.一组喷施培养过赤霉菌的培养基滤液、另一组喷施未培养过赤霉菌的培养基滤液 4.下图是一个基因型为AaBb的精原细胞在减数分裂过程中产生的一个次级精母细胞。下列    说法错误的是 A.图示细胞中的变异可能是基因突变或基因重组所致    B.图示细胞中的A、a将随同源染色体的分离可能进入不同精细胞中    C.该精原细胞进行减数分裂可能只形成AB、aB、ab三种基因型的细胞    D.该精原细胞同时产生的另一个次级精母细胞的基因组成可能是aabb 5.T2噬菌体感染细菌时,只将其DNA分子注入细菌内,随后在细菌细胞内发现了能与噬菌体DNA互补配    对的RNA,由此说明    A.DNA是细菌的遗传物质         B.RNA是T2噬菌体的遗传物质    C.DNA是合成RNA的模板        D.RNA是合成蛋白质的模板 6.若将某森林中局部区域的全部乔木更换为单一乔木“灰桦”,在没有人为继续干预的情况下,该区域各种乔    木的相对比例随时间变化结果如下。有关说法正确的是 更换树种后占比(%) 物种 更换树种前占比(%) 0年 50年 100年 150年 200年 灰桦 1 100 5 2 1 1 野生蓝果木 3 0 36 28 17 4 红枫 4 0 50 39 24 8 山毛榉 92 0 9 31 58 87    A.该区域发生的演替属于初生演替    B.灰桦的数量优势在竞争中被逐渐取代    C.山毛榉的种群数量将呈“J”型增长    D.更换树种改变了该群落最终演替的方向 7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是    A.塑钢门窗           B.不锈钢刀             C.纯铜导线            D.18K金首饰 8.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
NA表示阿伏加德罗    常数的值,下列说法正确的是    A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA    B.25℃时,pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
   C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA    D.生成2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA 9.工业上合成乙苯的反应为:+,下列说法正确的是    A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色     B.该反应属于取代反应    C.甲、乙均可通过石油分馏获取                 D.丙的一氧代物有5 种 10.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后,b中观察到红棕色气     体,d中收集到无色气体,a中残留黑色固体,下列叙述错误的是      A.装置a中残留的固体是Ag2O          B.装置b还起安全瓶的作用     C.装置c中生成的盐含有NaNO3         D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色 11.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示在298K时容器中各物质的物质     的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是     A.该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g)     ΔHKsp(AgI) 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2016年8月16日,我国发射了全球首颗量子科学实验卫星“墨子号”。墨子是春秋战国时期著名的思想 家,他关于物理学的研究涉及到力学、光学、声学等分支。
关于他的著作《墨经》中对物理知识的论述, 下列说法中不正确的是     A.运动就是物体空间位置的变动(原文:动,或徙也)     B.力是物体由静到动,由慢到快的原因(原文:力,刑之所以奋也。)     C.重量也是力,物体下坠、上举,都是重量作用的结果(原文:力,重之谓,下、與,重奋也。)     D.时间可以是有限长度的,也可以是没有长度的时刻(原文:时,或有久,或无久) 15.关于原子物理知识的叙述,下列说法正确的是     A.β衰变的实质是核内的中子转化成了一个质子和一个电子     B.结合能越大,原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定     C.要使轻核发生聚变,必须使它们的距离达到10-10m以内,核力才能起作用  
    D.对于一个特定的氡原子,只要知道了半衰期,就可以准确地预言它将在何时衰变 16.2017年2月23日,天文学家宣布恒星系统Trappist-1的行星可能存在支持生命的水。该系统的中央恒星 是一颗超低温红矮星,其质量约为太阳质量的8%,半径约为太阳半径的11%,表面温度约为2550K, 中央恒星与最近行星的距离是日地距离的1%,则该行星公转周期约为     A.1.3天        B.2.4天          C.4.5天          D.73天 17.如图所示,小球从斜面的顶端以不同的初速度沿水平方向抛出,落在倾角一定、足够长的斜面上。
不计     空气阻力,下列说法正确的是     A.初速度越大,小球落到斜面上时的速度方向与水平方向的夹角越大     B.小球落到斜面上时的速度大小与初速度的大小成正比     C.小球运动到距离斜面最远处所用的时间与初速度的大小无关     D.当用一束平行光垂直照射斜面,小球在斜面上的投影做匀速运动 18.磁电式电流表的构造如图(a)所示,在踹形磁铁的两极间 有一个可以绕轴转动的线圈,转轴上装有螺旋弹簧和指 针。蹄形磁铁和铁芯间的磁场均匀辐向分布,如图(b) 所示。当电流通过线圈时,线圈在安培力的作用下转动, 螺旋弹赞被扭动,线图停止转动时满足NBIS=kθ,式中 N为线圈的匝数,S为线圈的面积,I为通过线圈的电流, B为磁感应强度,θ为线圈(指针)偏角,k是与螺旋弹簧有关的常量。不考虑电磁感应现象,由题中的信 息可知     A.该电流表的刻度是均匀的     B.线圈转动过程中受到的安培力的大小不变     C.若线圈中通以如图(b)所示的电流时,线圈将沿逆时针方向转动     D.更换k值更大的螺旋弹簧,可以增大电流表的灵敏度(灵敏度即l) 19.如图所示,A、B、C、D、E、R、G、H是边长为a的正立方体的八个顶点。
下     列说法正确的是     A.只在F点放置点电荷,则A、D两点电势差等于C、G两点电势差     B.只在A、B两点放置等量异种电荷,则H、G两点电场强度大小相等     C.只在B、D两点放置等量异种电荷,则A、G两点电势相等     D.在八个顶点均放置电荷量为q的点电荷,则立方体每个面中心的电场强度大小相等 20.甲、乙两个物体在同一直线上运动,其x-t图像如图所示,其中直线 b与曲线a相切于点(4,-15)。已知甲做匀变速直线运动,下列说法 正确的是     A.前4s内两物体运动方向相同     B.前4s内甲的平均速度是乙的平均速度的157倍     C.t=0时刻,甲的速度大小为9m/s     D.甲的加速度大小为2m/s 21.如图(a)所示,水平面内有一光滑金属导轨,ac边     的电阻为R,其他电阻均不计,ab与ac夹角为 135°,cd与ac垂直。将质量为m的长直导体棒 搁在导轨上,并与ac平行。棒与ab、cd交点G、 H间的距离为L0,空间存在垂直于导轨平面的匀 强磁场,磁感应强度为B。
在外力作用下,棒由 GH处以初速度v0向右做直线运动。其速度的倒数1v随位移x变化的关系如图(b)所示。
在棒运动L0到 MN处的过程中     A.导体棒做匀变速直线运动        B.导体棒运动的时间为3L02v 0    C.流过导体棒的电流大小不变      D.外力做功为3B2L30v03mv202R8 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。 22.(5分)如图所示是某同学在“探究动能定理”和“验证机械能守恒定律”的实验中分别得到的两条纸带。已 知打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz,纸带上各点是打点计时器打出的计时点,纸带上记录的数 据的单位均为厘米。


(1)纸带        (选填“甲”或“乙” )是在“验证机械能守恒定律”的实验中得到的。

(2)任选一条纸带,计算在记录计时点5时,物体运动的速度v5=_____m/s。
(结果保留3三位有效数字)
23.(10分)如图(a)所示是某汽车转向灯的控制电路,电子 闪光器可以产生周期性的开关动作,使转向信号灯和转 向指示灯闪烁。该电路的工作过程为:汽车若向左转弯, 就把转向信号灯开关(单刀三掷开关)拨至左侧位置1, 闪光器工作,转向信号灯闪烁,向路人或其他车辆发出 信号,同时安装在仪表盘上的转向指示灯也在闪亮,向 驾驶员提供转向灯工作的情况;汽车向右转弯的原理与 向左转一样。


(1)闭合点火开关,将转向信号灯开关拨至右侧位置2,          发现电路不工作。
为排查电路故障,多用电表          的选择开关应旋至______(选填“欧姆挡”、“交流电压挡”、“直流电压挡”或“直流电流挡”)的位置;         用调节好的多用电表进行排查,若只有电子闪光器断路,则表笔接A.B时指针     (选填“偏转”          或“不偏转”),接B、D时指针     (选填“偏转”或“不偏转”)。

(2)电容式转向信号闪光器的内部结构如图(b)所示,它主要由一个          具有双线圈的灵敏维电器和一个大容量的电容器组成。其工作          原理如下:          i.接通转向灯电路,蓄电池通过线圈L1和常闭触点对转向灯供           电,在线圈山的磁场的作用下,                    .         ii.蓄电池对电容器充电,此时线圈L

1、L2均串入电路,故转向           灯电流较小,转向灯不亮,在线圈L

1、L2的磁场的作用下,           触点打开。
        iii.充电结束后,电流为零,触点闭合,蓄电池通过线圈L1和触点向转向灯供电,电容器也通过线圈L2         放电,                   。        iv.放电结束后,线圈L2的电流为零,触点打开,转向灯不亮。
重复上述过程,实现转向灯的闪烁。        请将上述原理补充完整。 24.(12分)如图所示,水平地面上有两个静止的小物块A和B(可视为质点),A的质量为m=1.0kg,B 的质量为M=4.0kg,A、B之间有一轻质弹簧,弹簧的两端与物块接触而不同连。在水平面的左侧有一竖 直墙壁,右侧与半径为R=0.2m的圆轨道相切。将弹簧压缩后再释放(A、B分离后立即撤去弹簧),物 块A与墙壁发生弹性碰撤后,在水平面上与物块B相碰并黏合在一起。已知重力加速度大小g=10m/s, 不计一切摩擦,若黏合体能滑上圆轨道,且仍能沿圆轨道滑下,求压缩弹簧具有的弹性势能的最大值。
(结果保留三位有效数字) 25.(20分)如图所示,xOy平面内有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=0.1T,在原点O有一粒子 源,它可以在xOy平面内向各个方向发射出质量m=6.4×10-27kg电荷量q=3.2×10-19C、速度v=10×106m/s 的带正电的粒子。
一感光薄板平行于x轴放置,其中点O′的坐标为(0,a),且满足a>0。
不考虑粒子的重 力以及粒子之间的相互作用,结果保留位有效数字。

(1)若薄板足够长,且a=0.2m,求感光板下表面被粒子击中的长度;

(2)若薄板长l=0.32m,为使感光板下表面全部被粒子击中,求a的最大值;

(3)若薄板长l=0.32m,a=0.12m,要使感光板上表面全部被粒子击中,粒子的速度至少为多少? 26.(15分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+  

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 现象 结论 步骤
1:取4mL____mol/L CuSO4溶产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN 溶液 液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 反应产生了白色沉淀     
溶液 取______________ 无明显现象           查阅资料:          已知:①SCN-的化学性质与I-相似   ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2          Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。 实验II:将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 向/LFeSO4溶液中加入1mL 现象 溶液变为棕色,放置一段时间后,          (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)          ①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。          ②若加入的HI溶液过量太多,测定结果会_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 28.(14分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知 砷酸(H3AsO4)的pKa

1、pKa

2、pKa3依次为2.

25、6.

77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题: 3H2(g) +2O2(g) ===== H3AsO4(s) ΔHl 21             H2(g) + O2(g) ===== H2O(1) ΔH2

(1)已知:As(s) + 稀硝酸 棕色消失,溶液变为黄色     探究上述现象出现的原因:     查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)      

(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
      

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:            反应I:Fe2++ 与HNO3反应;反应II:Fe2+与NO反应            ①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
         ②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________。
            ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。 27.(14分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯,光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质, 提纯流程如下:     已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)

2、Sr(NO3)2  ②铬酸(H2CrO4)为弱酸   

(1“酸浸”不能采用高温的原因是__________________,“滤液1”的主要溶质是_____________________。   

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。


(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出发生反应的离子方程         式:_____________________________________________________。


(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝,还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)__          _______________________________________________________________。

(5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量,进行以下实验:        2        As(s)+ 54O(g) ===== 122As2O5(s)    ΔH3     则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s)  ΔH=_________。 2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。 3)NaH2AsO4溶液呈___ ___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。 4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态,各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓     度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。     以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色    变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_______________________。 5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。设计如下图I所示装置。   实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置,电流由C2流入C1。 当电流变为零时,向图I装    置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸,发现又产生电流,实验中电流与时间的关系如图II所    示。  ①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” 0.32m 综上可得,为使感光板下表面全部被粒子击中,a的最大值:am0.320m  

(3)如图4,粒子恰能沿水平方向击中薄板最右端的E点,由几何关系 tanOO3OE4 rOE12sin6m 如图5,恰能沿水平方向击中薄板最右端的D点,由几何关系 rOra)2(l21D(2) 解得:r16m 综上可得,要使感光板上表面被击中,必须满足r16m 而rmvqB 解得粒子的速度v8.33106m/s 33.

(1)ABD. (2) (i)设活塞A上方的气体温度为T0时,活塞A下降距离x,活塞B下降距离y,活塞A上方的气体发生等压变化,由盖-吕萨克定律:   L2S(Lx)2STT 0活塞B上方的气体发生等压变化,由盖-吕萨克定律: L2SLS)(LxT)2S(Ly)ST 0解得:y=5x (ii)温度级慢升高到.8T时,活塞B已脱离气缸,设活塞A相对初 置下降的距离为x′,如图2.研究活塞A上方的气体,由理想气状态方程: p2mg02SmgS)(p2mg0)(Lx)2S2ST1.8T 解得:x′=0.2L 34.

(1)ADE.

(2)(i)光路图如图所示: (ii)由几何关系 SB=2dtanr SB=Dtani 垂直平面镜方向观测,满足→0,r→0 即tani≈sini,tanr≈sinr 由折射定律nsinisinr 解得:dDtani2tanrD2sinisinrnD2 代入数据,得d=3.33mm. ((
     
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